Оксиды металлов в Орше

Наименование Формула Валентность металла Марка ГОСТ/ТУ
Оксид алюминия (III) Al2O3 АОА-1 ГОСТ 8136-85 Al2O3 +3 АОА-1 ГОСТ 8136-85
Оксид алюминия (III) Al2O3 АОА-2 ГОСТ 8136-85 Al2O3 +3 АОА-2 ГОСТ 8136-85
Оксид алюминия (III) Al2O3 АОА-3 ГОСТ 8136-85 Al2O3 +3 АОА-3 ГОСТ 8136-85
Оксид гадолиния (III) Gd2O3 ГдО-1 ТУ 48-4-200-72 Gd2O3 +3 ГдО-1 ТУ 48-4-200-72
Оксид гадолиния (III) Gd2O3 ГдО-2 ТУ 48-4-200-72 Gd2O3 +3 ГдО-2 ТУ 48-4-200-72
Оксид галлия (III) х. ч. Ga2O3 ТУ 6-09-3729-80 Ga2O3 +3 ТУ 6-09-3729-80
Оксид галлия (III) ч. Ga2O3 ТУ 6-09-3729-80 Ga2O3 +3 ТУ 6-09-3729-80
Оксид гафния (IV) HfO2 ГфО-1 ТУ 48-4-201-72 HfO2 +4 ГфО-1 ТУ 48-4-201-72
Оксид германия (IV) х. ч. GeO2 GeO2 +4
Оксид германия (IV) ч. GeO2 GeO2 +4
Оксид диспрозия (III) Dy2O3 ДиО-Ж ТУ 48-4-523-89 Dy2O3 +3 ДиО-Ж ТУ 48-4-523-89
Оксид диспрозия (III) Dy2O3 ДиО-И ТУ 48-4-523-89 Dy2O3 +3 ДиО-И ТУ 48-4-523-89
Оксид диспрозия (III) Dy2O3 ДиО-Л ТУ 48-4-523-89 Dy2O3 +3 ДиО-Л ТУ 48-4-523-89
Оксид диспрозия (III) Dy2O3 ДиО-М ТУ 48-4-523-89 Dy2O3 +3 ДиО-М ТУ 48-4-523-89
Оксид диспрозия (III) Dy2O3 ДиО-Н ТУ 48-4-523-89 Dy2O3 +3 ДиО-Н ТУ 48-4-523-89
Оксид европия (III) Eu2O3 ЕвО-Ж ТУ 48-4-523-90 Eu2O3 +3 ЕвО-Ж ТУ 48-4-523-90
Оксид европия (III) Eu2O3 ЕвО-Л ТУ 48-4-523-90 Eu2O3 +3 ЕвО-Л ТУ 48-4-523-90
Оксид европия (III) Eu2O3 ЕвО-Д ТУ 48-4-523-90 Eu2O3 +3 ЕвО-Д ТУ 48-4-523-90
Оксид иридия (III) Ir2O3 Ir2O3 +3
Оксид иттербия (III) Yb2O3 ИбО-Д Yb2O3 +3 ИбО-Д
Оксид иттрия (III) Y2O3 ИтО-В Y2O3 +3 ИтО-В
Оксид кадмия (II) х. ч. CdO ГОСТ 11120-75 CdO +2 ГОСТ 11120-75
Оксид кадмия (II) ч. CdO ГОСТ 11120-75 CdO +2 ГОСТ 11120-75
Оксид кадмия (II) ч. д. а. CdO ГОСТ 11120-75 CdO +2 ГОСТ 11120-75
Оксид кальция (II) 1 сорт CaO ГОСТ 9179-2018 CaO +2 ГОСТ 9179-2018
Оксид кальция (II) 2 сорт CaO ГОСТ 9179-2018 CaO +2 ГОСТ 9179-2018
Оксид кальция (II) ч. CaO ГОСТ 8677-76 CaO +2 ГОСТ 8677-76
Оксид кальция (II) ч. д. а. CaO ГОСТ 8677-76 CaO +2 ГОСТ 8677-76
Оксид лантана (III) La2O3 ЛаО-Д ТУ 48-4-523-90 La2O3 +3 ЛаО-Д ТУ 48-4-523-90
Оксид лютеция (III) х. ч. Lu2O3 ЛюО-Д ТУ 48-4-524-90 Lu2O3 +3 ЛюО-Д ТУ 48-4-524-90
Оксид магния (II) ч. MgO ГОСТ 4526-75 MgO +2 ГОСТ 4526-75
Оксид магния (II) ч. д. а. MgO ГОСТ 4526-75 MgO +2 ГОСТ 4526-75
Оксид марганца (II) MnO MnO +2
Оксид марганца (III) Mn2O3 Mn2O3 +3
Оксид марганца (IV) ч. MnO2 ГОСТ 4470-79 MnO2 +4 ГОСТ 4470-79
Оксид марганца (IV) ч. д. а. MnO2 ГОСТ 4470-79 MnO2 +4 ГОСТ 4470-79
Оксид марганца (VI) MnO3 MnO3 +6
Оксид марганца (VII) Mn2O7 Mn2O7 +7
Оксид меди (II) ч. д. а. CuO ГОСТ 16539-79 CuO +2 ГОСТ 16539-79
Оксид молибдена (III) х. ч. Mo2O3 Mo2O3 +3
Оксид молибдена (IV) MoO2 MoO2 +4
Оксид молибдена (V) Mo2O5 Mo2O5 +5
Оксид молибдена (VI) ч. д. а. MoO3 MoO3 +6
Оксид неодима (III) Nd2O3 НО-Е ТУ 48-4-523-89 Nd2O3 +3 НО-Е ТУ 48-4-523-89
Оксид никеля (II) ос. ч. NiO ТУ 6-09-3642-74 NiO +2 ТУ 6-09-3642-74

Предлагаем купить оксиды металлов в Орше. Уточняйте подробности по телефону +375 (29) 863-33-31 или в онлайн-чате с 9 до 18 часов по будням. Также заявку можно оставить по адресу sales@steelpoint.by, мы обработаем её в течение одного рабочего дня. Цена зависит от объёма отгрузки и удаленности доставки.

Оксиды металла — продукты взаимосвязи металлов с кислородом. Содержат множество ионных твердых веществ, где O2- взаимодействует с катионами, образованными из чистых металлов.

Химические свойства

Окись металла делится на 3 типа:

  • основной с валентностью +1 или +2, исключение из правил — оксид бериллия, цинка, свинца;
  • амфотерный, где степень окисления +3 и +4, включая оксиды цинка, свинца, бериллия, несмотря на валентность +2;
  • кислотный получается при взаимодействии кислорода с металлами со степенью окисления +5 и выше.

Есть еще 2 категории основного типа, образованные по степени химической активности: активные и малоактивные.

К активным оксидам металлов первого типа относятся соединения щелочных и щелочноземельных металлов с кислородом, кроме магния, бериллия и водорода. Все остальные основные оксиды металлов относятся к малоактивным.

Реакция с водой

С водой взаимодействуют основные активные оксиды и кислотные, исключение — диоксид кремния. При взаимодействии с водой образуются гидроксиды. Не вступают в реакцию с водой малоактивные основные и амфотерные.

Оксид магния вступает в реакцию с водой только при нагревании до 100°.

Взаимодействие оксидов между собой

Между оксидами одного типа реакции не возникает. При контакте основных и кислотных оксидов металлов образуется соль. Реакция между амфотерными и основными происходит при высоких температурах.

При контакте амфотерных и основных с кислотами получаются соли и вода.

Оксиды металлов при нагревании взаимодействуют с более активными металлами. На этом свойстве основывается метод алюмотермии, который используется для получения хрома и ванадия.

Физические свойства

Большая часть — твердые вещества разного цвета. Например: триоксид вольфрама желтого цвета, а оксид меди — черного.

Применение

Они востребованы при производстве катализаторов, изделий из стекла и керамики, лакокрасочных материалов, активных масс щелочных аккумуляторов, сенсорных датчиков. К примеру, WO3 применяется для получения победита, незаменимого при изготовлении режущего инструмента, а оксид меди выступает красящим пигментом при производстве стекла и эмалей.

Оформите быстрый заказ

Наш менеджер подготовит коммерческое предложение и перезвонит вам в течение 24 часов после заказа

Отправляя форму, вы подтверждаете, что ознакомились и согласны с нашей политикой конфиденциальности и публичной офертой

Уважаемые покупатели! Информация в каталоге о цене и наличии носит исключительно информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, определяемой положениями Гражданского кодекса Республики Беларусь. Уточняйте цену и наличие у менеджеров.

Оперативная доставка
По всей территории РБ
Удобная оплата
Включая факторинг и спецсчет
Скидки за объем
До 30% от стоимости заказа
Отсрочка платежа
Нашим постоянным клиентам
Персональный сервис
На индивидуальных условиях
Беспроцентная рассрочка
Без переплат и до 35 дней